I redoksreaksjoner kalles stoffet som tar opp elektroner et oksidasjonsmiddel, og stoffet som mister elektroner kalles et reduksjonsmiddel. I snevrere forstand kan et oksidasjonsmiddel også referere til et stoff som kan gi oksygen til et annet stoff; på samme måte er et fluoreringsmiddel et stoff som kan gi fluor til et stoff, det samme er kloreringsmidler, bromeringsmidler, etc.
Et oksidasjonsmiddel er et stoff som samler opp elektroner og gjennomgår reduksjon i en redoksreaksjon. Dens oksidasjonskraft bestemmes av elektron-tendensen til det høyere-valenselementet og kan måles ved standard hydrogenelektrodepotensial. Oksygen-inneholdende oksidasjonsmidler er mer aktive under sure forhold fordi X-O-bindingen er ustabil, mens stoffer med høyere molekylær symmetri (som perklorationer) har svakere oksidasjonsevne. Basert på deres elektron-evne, kan de deles inn i tre kategorier: sterk, middels og svak, med oksygen (standardpotensial 1,229V) og jernioner (0,771V) som skillelinje. Basert på kjemisk sammensetning deles de inn i uorganiske og organiske oksidasjonsmidler, og basert på reaksjonsmediet deles de inn i surt (som natriumdikromat), basisk (som natriumhypokloritt) og nøytralt (som jod). Det er mye brukt i metallurgisk rensing og batteriproduksjon. Ved lagring må den holdes unna organisk materiale og syrer for å unngå nedbrytning forårsaket av varme eller fuktighet.
